Question

(6分)海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對(duì)海水資源的部分利用。

⑴ 海水中含量最高的鹽是         。

⑵ 粗鹽中含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液。正確的操作順序是         （用序號(hào)表示，不重復(fù)操作），其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

⑶從曬鹽后的鹵水中可以提取重要金屬鎂，提取鎂的步驟如下：

在提取鎂的過(guò)程中，步驟①的操作名稱是         ，試劑B選用         。電解無(wú)水MgCl₂的化學(xué)方程式為         。

 

Answer 1

【答案】

通電

⑴ 氯化鈉     ⑵ ②④①③  或④②①③    HCl + NaOH === NaCl + H₂O   

⑶ 過(guò)濾  稀鹽酸  MgCl₂  === Mg   ＋Cl₂↑

【解析】

試題分析：⑴ 海水中含量最高的鹽是氯化鈉；

⑵ 為了從粗鹽中得到較純的氯化鈉，正確的操作順序是②加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na₂CO₃①過(guò)濾；③加適量的鹽酸；或者④加過(guò)量的Na₂CO₃；②加過(guò)量的NaOH溶液；①過(guò)濾；③加適量的鹽酸；其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl + NaOH === NaCl + H₂O；

（3）將固體從液體中分離的操作是過(guò)濾，故在提取鎂的過(guò)程中，步驟①的操作名稱是過(guò)濾；試劑B選用稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂；電解無(wú)水MgCl₂的化學(xué)方程式為MgCl₂   Mg   ＋Cl₂↑

考點(diǎn)：海水的成分；粗鹽提純；化學(xué)方程式；中和反應(yīng)。

點(diǎn)評(píng)：為了從粗鹽中得到較純的氯化鈉，就要把粗鹽中的泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)除去。