Question

海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

 

．
（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液．正確的操作順序是

 

（用序號表示，不重復操作），其中發(fā)生中和反應的化學方程式為

 

．
（3）從曬鹽后的鹵水中可以提取重要金屬鎂，提取鎂的步驟如下：

在提取鎂的過程中，步驟①的操作名稱是

 

，試劑B選用

 

．電解無水MgCl₂的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉是海水中含量最多的鹽；
（2）氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，通過過濾可以把泥沙、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀等物質(zhì)除去，再加適量的鹽酸可以把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應；
（3）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，稀鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，電解無水氯化鎂能生成鎂和氯氣．

解答：解：（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉．故填：氯化鈉．
（2）氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，通過過濾可以把泥沙、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀等物質(zhì)除去，再加適量的鹽酸可以把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．故填：②④①③．
鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于中和反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）在提取鎂的過程中，步驟①的操作名稱是過濾，試劑B選用稀鹽酸．故填：過濾；稀鹽酸．
電解無水MgCl₂的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點評：本題主要考查從海水中提取物質(zhì)的知識，解答時能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確的書寫化學方程式，能夠選擇合理的步驟進行提純物質(zhì)．