Question

【題目】直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源。
（1）煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾�一環(huán)，其中的一個反應是：C+H2O（g） CO+H2 ， 該反應中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是。某能源物質(zhì)燃燒的微觀過程如下：
若“ ”表示碳原子，“ ”表示氫原子，“ ”表示氧原子，該反應的生成物A應為（填字母序號）。
A．CO B．CO2 C．CO2和CO
（2）酒精燈是實驗室的常用熱源，請寫出酒精（C2H5OH）燃燒的化學方式程：。
（3）3.2g某物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO2和3.6gH2O，沒生成別的物質(zhì)。該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為。該物質(zhì)中（填“含”或“不含”）氧元素。

Answer 1

【答案】
（1）C,B
（2）C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O
（3）3：1,含
【解析】（1）在化學反應中能夠奪取氧元素，具有還原性，故結(jié)合反應：C+H2O（g） CO+H2，該反應中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，根據(jù)化學反應的微觀示意圖，可判斷反應的生成物A應為CO2，應選B（2）酒精（C2H5OH）燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類、質(zhì)量都不變，故4.4gCO2中所含的碳元素質(zhì)量即為物質(zhì)中所含的碳元素質(zhì)量=4.4g×12/44×100%=1.2g,3.6gH2O中所含的氫元素質(zhì)量即為物質(zhì)中所含的氫元素質(zhì)量=3.6g×2/18×100%=0.4g ，該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比=1.2g：0.4g=3：1 ，由于碳元素質(zhì)量1.2g+氫元素質(zhì)量0.4g=1.6g<3.2g，故該物質(zhì)中含氧元素
故答案為：（1）C；B；（2）C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O；（3）3：1；含

（1）還原劑具有還原性，在反應中的氧，及化學反應前后原子種類和個數(shù)不變解答
（2）乙醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水
（3）根據(jù)元素的計算方法得出元素質(zhì)量即可解答