Question

【題目】某同學(xué)為探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）①請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整：；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）。
（6）②向試管b反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請(qǐng)回答：

Ⅰ.m點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是。
Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯(cuò)誤的是。

Answer 1

【答案】
（1）藍(lán)
（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
（4）二氧化碳
（5）酸性氧化物
（6）氯化鈣、氯化鈉,有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)榧t色,AD
【解析】①（1）石灰水顯堿性，使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。（2）含有酚酞試液的石灰水是紅色的，當(dāng)?shù)稳臌}酸時(shí)，鹽酸與石灰水反應(yīng)，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O（4）二氧化碳能使石灰水變渾濁。 (5). 能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化碳是酸性氧化物 。
所以答案是：藍(lán)；溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O；二氧化碳；酸性氧化物；
②Ⅰ、由圖象可知，開始溶液顯酸性，說明鹽酸過量，當(dāng)加入碳酸鈉至pH=7時(shí)，溶液中含有氯化鈣和氯化鈉；故填：氯化鈣和氯化鈉；
Ⅱ、因?yàn)樵�溶液中鹽酸剩余，所以加入碳酸鈉后二者反應(yīng)生成二氧化碳；二者完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉，則與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀，滴加過量后，溶液顯堿性，酚酞變紅色；故填：有氣泡，有白色沉淀，溶液變紅色；
Ⅲ、A、隨著碳酸鈉溶液的加入，開始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)與鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，溶液質(zhì)量應(yīng)該減小，故錯(cuò)誤；符合題意；
B、開始加入碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，所以開始氯化鈣的質(zhì)量不變；當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，氯化鈣的質(zhì)量減少，故正確；不符合題意；
C、向原溶液中加入碳酸鈉后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，故正確；符合題意；
D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)也會(huì)生成氯化鈉，應(yīng)該有兩段增大的過程，故錯(cuò)誤。不符合題意；
故填：AD．