Question

通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別物質(zhì)的存在，現(xiàn)象分析和推理過程是十分重要的．現(xiàn)有固體混合物一包，可能由KNO₃、NaCl、K₂SO₄、BaSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成如下實(shí)驗(yàn)記錄分析報告．

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察現(xiàn)象	對應(yīng)的推理和分析
①向混合物中加入適量水	全部溶解，溶液 無色透明	①一定沒有 BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl2溶液	白色沉淀	②可能有 K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸	白色沉淀全部消失	③一定有 Na2CO3
④在步驟②的濁液中滴加 過量AgNO3溶液和稀HNO3	白色沉淀	④一定有NaCl和CaCl2

問：（1）步驟④推理分析是否正確，如果不正確，說明原因，如果正確不用論述：

不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；

（2）固體混合物不一定含有

BaSO₄、CaCl₂

．

Answer 1

分析：針對每步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析判斷，①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
④在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
據(jù)此分析解答即可；

解答：解：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物，所以可知該物質(zhì)中一定不存在硫酸鋇；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，所以該物質(zhì)中可能含有硫酸鉀和碳酸鈉；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇，故原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，從而可知該物質(zhì)中一定不會含有氯化鈣，因?yàn)槁然�鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，這與①的現(xiàn)象不符；
④在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，因此步驟④推理分析不正確；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察現(xiàn)象	對應(yīng)的推理和分析
①向混合物中加入適量水	全部溶解，溶液無色透明	①BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl2溶液	白色沉淀	②K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸	白色沉淀全部消失	③Na2CO3

（1）不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
（2）BaSO₄、CaCl₂；

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．