Question

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的二氧化碳分離出來并加以利用．某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）．
（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是 ．
（3）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）
A.該技術可有效減少碳排放
B.“反應分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶和過濾
C.能耗大是該技術的一大缺點
D.“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）氧化鈣、氫氧化鈉
（3）B
【解析】解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循環(huán)的過程中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故填：氧化鈣、氫氧化鈉；（3）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；

B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經(jīng)過蒸發(fā)結晶的操作，故B錯誤；

C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；

D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；

故填B．

【考點精析】掌握混合物的分離方法和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．