Question

實驗課上，同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用．實驗后進行廢液處理，處理過程為：將A和B中液體混合，得到紅色溶液E；將C和D中液體混合，得到廢液F；將E和F放入燒杯中．

（1）向A中滴加無色酚酞溶液后，溶液顏色為　       　色．
（2）A和B混合后，溶液中一定沒有　                　．
a．NaCl      　　b．HCl      　　c．NaOH
（3）C和D混合時發(fā)生反應的化學方程式為　                          　．
（4）繼續(xù)對燒杯中的廢液成分進行如下探究．
【提出問題】燒杯廢液中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性．
【初步分析】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯中的廢液除酚酞和水外還一定含有　             　．
【進行實驗】請設計實驗驗證可能含有的物質(zhì)

實驗操作	現(xiàn)象與結(jié)論

 
（5）為實現(xiàn)綠色排放（溶液呈中性），應對廢液再進行的操作是　                        　．

Answer 1

故答案為：（1）無；（2）b；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaCO₃、NaOH、NaCl；
實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論
①將廢液過濾
②取少量濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸
③取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液若有氣泡產(chǎn)生，則含碳酸鈉
若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣
若兩支試管均無現(xiàn)象，兩種物質(zhì)均沒有
（5）滴加鹽酸至中性（或滴加鹽酸至紅色消失）．

解析試題分析：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；（2）將A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定沒有鹽酸；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（4）由A和B中液體混合，得到紅色溶液E，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則廢液中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉；由于碳酸鈉和氫氧化鈣是否完全反應無法判斷，故廢液中可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳，可將廢液過濾，然后取濾液滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；另外取濾液滴加碳酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含氫氧化鈣，若兩支試管中均無現(xiàn)象，則不含兩種物質(zhì)；（5）由于廢液中含有氫氧化鈉，所以要實現(xiàn)綠色排放，可向廢液中滴加稀鹽酸，至溶液中紅色恰好消失；
考點：酸、堿性廢水的處理．