Question

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物質(zhì)，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小紅同學(xué)模擬以下化工廠生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來(lái)制取生產(chǎn)鎂的原料----無(wú)水MgCl₂

請(qǐng)回答：
（1）寫出以貝殼為原料制得試劑A的化學(xué)方程式

 

、

 

；在海水中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有

 

．
（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純的NaCl溶液，先加入過(guò)量的

 

，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的

 

．
（5）MgCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

，

 

g的MgCl₂中含有12g的Mg．

Answer 1

分析：（1）經(jīng)過(guò)操作I后出現(xiàn)了沉淀和溶液，而所有的鈉的化合物都溶于水，只能是鎂離子的沉淀，根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下產(chǎn)生的氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，結(jié)合這些知識(shí)書寫方程式．
（2）根據(jù)過(guò)濾除了所給的儀器外，還需要傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)試劑B是用來(lái)溶解沉淀C的，以及最后得到的氯化鎂進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)（1）的反應(yīng)可知，反應(yīng)后的溶液中除了反應(yīng)剩余的氫氧化鈣外，還有反應(yīng)生成的氯化鈣，需要將兩者除去來(lái)分析，
（5）根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）經(jīng)過(guò)操作I后出現(xiàn)了沉淀和溶液，而所有的鈉的化合物都溶于水，只能是鎂離子的沉淀，貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下產(chǎn)生的氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，
碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）除了題中給出的儀器之外，還需要有傾倒液體的裝置和盛放濾液的裝置，故答案為：燒杯
（3）經(jīng)過(guò)操作I后將氫氧化鎂分離了出來(lái)，而后面需要得到無(wú)水氯化鎂，所以加入的試劑B就是為了生成氯化鎂，需要加入鹽酸，故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（4）經(jīng)過(guò)操作I后的溶液中除了氯化鈉之外，還有反應(yīng)剩余的氫氧化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈣，要除去鈣離子就需要碳酸根離子，然后再用鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值，故答案為：Na₂CO₃、鹽酸
（5）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，所以MgCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量=24+35.5×2=95，故答案為：95，
鎂在氯化鎂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24

95

×100%，所以12克的鎂需要在47.5克的氯化鎂中，故答案為：47.5

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要弄清楚生成流程中各個(gè)操作步驟的作用和所加試劑的作用，然后結(jié)合題中的問(wèn)法逐一的解答．
過(guò)濾操作可以將固體和液體進(jìn)行分離．