Question

（2009?河西區(qū)二模）海水主要含有NaCl、MgCl₂等物質(zhì)，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
小茜同學模擬以下化工廠生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl₂．（已知CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

請回答：
（1）若以貝殼為原料需要發(fā)生兩步化學變化才制得試劑A，A的化學式是

Ca（OH）₂

，在海水中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（2）若在實驗室進行操作1，需要用到的儀器除漏斗、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是

燒杯

．
（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（4）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純的NaCl溶液，先加入過量的

碳酸鈉

溶液，過濾后，再向濾液中加入適量的

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，進行過濾操作時要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．

解答：解：（1）試劑A是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，故填：Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）進行過濾操作時要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯；
（3）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）溶液D中除有NaCl外，還有氯化鈣等雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，除去氯化鈣，然后再加入適量的稀鹽酸，故填：碳酸鈉，稀鹽酸．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對物質(zhì)性質(zhì)的識記，以便靈活應用．