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        1. 某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度,取98g該稀硫酸;逐滴加入2%的氫氧化鈉溶液至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g.試計算該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù).

          解:設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x,
          H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          98 80
          x (138g-98g)×2%
          ,
          解之得:x=0.98g;
          稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=l%.
          答:稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%.
          分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.所以參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量=(反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-稀硫酸質(zhì)量)×氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),據(jù)此列出比例式,就可計算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量,然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可.
          點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度,取98g該稀硫酸;逐滴加入2%的氫氧化鈉溶液至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g.試計算該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度,取98g該稀硫酸,逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為138g.計算:
          (1)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
          40g
          40g

          (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取80g該氫氧化鈉溶液,逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g.
          計算:
          (1)該氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量;
          (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(最終結(jié)果保留一位小數(shù))

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取80g該氫氧化鈉溶液,逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7,測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g.計算:
          (1)該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù);
          (2)實驗室若配制500g10%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)多少毫升?(結(jié)果精確到0.1).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸的濃度,取98g該稀硫酸,逐滴加入20%的氫氧化鈉溶液至pH等于7,用去氫氧化鈉的質(zhì)量為20g.試計算:
          (1)該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) 
          (2)所得溶液的質(zhì)量分數(shù).

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