Question

某同學(xué)為測定一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取80g該氫氧化鈉溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g．
計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（最終結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量以及生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量=（129g-80g）×10%=4.9g，
設(shè)氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80    142
4.9g     x      y

98

4.9g

=

80

x

x=4g

98

4.9g

=

142

y

y=7.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.1g

129g

×100%=5.5%
答：（1）該氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量為4g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．