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          為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
          （1）生成沉淀Ba SO4的質(zhì)量；
          （2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）生成的BaSO4質(zhì)量為：40g+60g-95.34g=4.66 g；
          （2）設參加反應的Ba（OH）2的質(zhì)量為x
          Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
          171             233
          x               4.66 g

            x=3.42 g  
          Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6、84%
          答：（1）生成沉淀Ba SO4的質(zhì)量為4.66g；（2）該溶液中Ba（OH）2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%．
          分析：根據(jù)圖象可知，當加入50g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應，因此，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量定律可計算加入50g氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出50g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          點評：本題解題的關(guān)鍵是會根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量+所加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量-過濾后所得濾液的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Ba-137．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          （2012?閔行區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
          （1）反應后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
          mol．
          （2）該氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（列化學方程式計算）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濱�？h二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
          （1）生成沉淀Ba SO4的質(zhì)量；
          （2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
          反應方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
          （1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為
           
          克．
          （2）反應后生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為
           
          克．
          （3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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