Question

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是________．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是________．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為________．
（4）為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，某研究小組的探究過程如下：
[實驗方案]
I．將鐵片浸入稀硫酸中；　 II．將銀片浸入稀硫酸中；　 III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
[實驗及現(xiàn)象記錄、分析]
①實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為________；充分反應后的溶液質量比反應前溶液質量________（填“增大”或“減小”）．
②上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的寫出實驗操作________．
[實驗結論]三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
[實驗反思]將銀、鐵中的兩種金屬分別放入________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

Answer 1

解：（1）鐵制水龍頭是利用鐵的延展性，銅制火鍋是利用銅的導熱性，鋁制易拉罐是利用鋁的延展性，故填：B；
（2）沙漠地區(qū)空氣干燥，缺少水分，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，空氣干燥則不易生銹，故填：空氣干燥；
（3）一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（4）①鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，由于鐵溶解到溶液中，產(chǎn)生的是氫氣逸出，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑△m
56 2 54
故溶液的質量增大
故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，增大；
②將鐵片浸入到稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe＞H，將銀片浸入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生，說明H＞Ag，將鐵片浸入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，說明Fe＞Cu，不能證明銅和銀的順序，故需要補充一個將銀浸入到硫酸銅溶液中的實驗，證明Cu＞Ag，當使用鐵、硫酸銅溶液和銀時，即可證明這三種金屬的活動性順序，故填：將銀浸入到硫酸銅溶液中，硫酸銅．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，利用金屬的導熱性可以做成炊具，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：本題考查了常見金屬的性質以及有關的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們熟練掌握有關物質的性質，以便靈活應用．