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        1. (2013?玄武區(qū)二模)金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.
          (1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.圖1用品中,主要利用金屬導熱性的是
          B
          B
          (填序號).
          (2)金屬鈦(Ti)因為有神奇的性能越來越引起人們的關注,鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料.目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的流程如圖2所示:
          ①使TiO2與C混合,在高溫條件下反應,再通入Cl2,制得TiCl4和一種可燃性氣體X.請根據(jù)反應物、生成物前后的變化,推測X的名稱為:
          一氧化碳
          一氧化碳

          ②在氬氣的氣流中,高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應制得鈦.寫出此反應的化學方程式:
          2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2
          2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2
          ;該過程中氬氣的作用:
          作保護氣,防止鈦與氧氣反應
          作保護氣,防止鈦與氧氣反應

          (3)用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率,實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應,可生成多少克氫氣?(寫出計算過程)
          分析:(1)金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性;
          (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和相關方面的信息可以判斷物質(zhì)的名稱,根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式;
          (3)根據(jù)化學方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量.
          解答:解:(1)不銹鋼用作炊具--高壓鍋,是利用了不銹鋼具有良好的導熱性.
          故填:B.
          (2)①TiO2與C混合,在高溫條件下反應,再通入Cl2,除生成TiCl4外,還能夠生成一氧化碳氣體.
          故填:一氧化碳.
          ②Mg和TiCl4在高溫條件下反應,能生成Ti和MgCl2,化學方程式為:2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2
          故填:2Mg+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+2MgCl2
          氬氣的化學性質(zhì)很不活潑,可以用作制取金屬鈦的保護氣.
          故填:作保護氣,防止鈦與氧氣反應.
          (3)解:設生成氫氣質(zhì)量為x,
          銅不能與硫酸反應,能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應,
            Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
            65              2
           13g              x
          65
          2
          =
          13g
          x
          ,
          x=0.4g,
          答:可生成氫氣0.4g.
          點評:本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學方程式的書寫、根據(jù)化學方程式計算等方面的知識,根據(jù)化學方程式計算比較簡單,計算時只要注意規(guī)范性便可順利解答.
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