Question

 為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水)

次　數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	15	15	15	15
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

請你分析并進行有關計算：

(1)哪幾次反應后，鹽酸有剩余________________________________________________________________________。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(3)上述實驗結束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結果精確到0.1%)

Answer 1

(1)三、四(1分)

(2)解：設5 g石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100 44

x 1.76 g(1分)

＝　x＝4 g(1分)

×100%＝80%(1分)

(3)設60 g鹽酸完全反應需CaCO₃質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z，共產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為m。

＝　m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)

(或計算出第一次參加反應的CaCO₃質(zhì)量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通過第一次反應計算出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%也給1分)

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100 111 44

y z 2.64 g

＝　y＝6 g(1分)

＝　z＝6.66 g(1分)

濾液質(zhì)量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g

×100%≈10.5%(1分)

答：(略)

(其他做法合理均得分)