Question

為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)：

請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算：
(1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余_____________。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)上述實驗結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

(1)三、四
(2)解：設(shè)5g石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x。
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　100　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　　1.76g


(3)設(shè)60g鹽酸完全反應(yīng)需CaCO₃質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z，共產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為m。

(或計算出第一次參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量是1.5g。1.5g×4＝6g或通過第一次反應(yīng)計算出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%)
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
　100　　　　111　　　　44
　y　　　　　　z　　　　2.64g

濾液質(zhì)量：6g＋60g－2.64g＝63.36g