Question

【題目】某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進行了以下實驗探究。
（1）【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：。
（2）【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。

方案編號	方案1	方案2
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）	加入幾滴紫色的石蕊試液	滴加硝酸銀溶液
實驗現(xiàn)象		產(chǎn)生白色沉淀。
實驗結(jié)論	猜想二成立。

【評價反思】方案1觀察到的實驗現(xiàn)象。
（3）有同學提出方案2是錯誤的，原因是。
（4）該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是。
（5）請你設計一個與上述不同的實驗方案（說出實驗步驟和現(xiàn)象） 。
（6）【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應，也不溶于水），得到圖像如下。請根據(jù)有關信息回答問題。

①該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是。
②當加入鹽酸和25片該藥劑完全反應時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2和HCl
（2）石蕊溶液變紅色
（3）氯化鈣也能與硝酸銀反應生成白色沉淀
（4）剩余固體可能完全是雜質(zhì)
（5）合理答案即可
（6）80%,解：設該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	8.8g

100/x=44/8.8g x=20g 111/y=44/8.8g y=22.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=22.2g÷(20g+80g-8.8g)×100%≈24.3%該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)20g÷25g×100%=80%;答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。
【解析】石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應為：CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O，所以反應后溶液中一定有氯化鈣，可能有過量的鹽酸，溶質(zhì)有兩種可能①CaCl2或②CaCl2和HCl；【評價反思】(2)方案1觀察到的實驗現(xiàn)象當溶質(zhì)為CaCl2和HCl時溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅；(3)有同學提出方案2是錯誤的，原因是氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以加入硝酸銀生成白色沉淀，不能證明酸過量，即方案2錯誤；(4) 石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，所以充分后會有固體剩余物。(5)想反應后的溶液中加入碳酸鈉，固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，可證明反應后溶液中的溶質(zhì)為：【拓展延伸】由題中信息可知，剛好完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為80.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．