Question

碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體．兩研究性學習小組的同學為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究．
方案Ⅰ假設：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．取試樣于試管中，加入水，再滴加________．	________．
2．取試樣于試管中，加入________．	________．

實驗結論：白色固體的成分是 CaCO₃和CaO的混合物．
方案Ⅱ假設：白色固體可能全部是氧化鈣．
實驗驗證：取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁．
驗證方法正確嗎？________，理由是________、________．
用方案Ⅰ為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數(shù)，設計了如下的實驗：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜后，被已稱量好的足量的NaOH濃溶液吸收，該實驗中還需補充的步驟是________．

Answer 1

酚酞試液    變紅色    鹽酸    有氣泡    不正確    CaO與水反應生成Ca（OH）₂微溶于水    本身就可能是渾濁    干燥、稱量
分析：石灰石在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；方案Ⅰ假設：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物，取試樣于試管中，加入水，再滴加酚酞試液，只要變紅色，就一定有氧化鈣；CaCO₃可以用稀鹽酸檢驗．方案Ⅱ假設：白色固體可能全部是氧化鈣，取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁；此方法不正確，因為CaO與水反應生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁．設計實驗步驟時，要齊全．
解答：（1）方案Ⅰ假設：白色固體的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物，取試樣于試管中，加入水，再滴加酚酞試液，只要變紅色，就一定有氧化鈣；CaCO₃可以用稀鹽酸檢驗，如果有氣泡冒出，就有碳酸鈣．故答案為：1．酚酞試液；變紅色 2．鹽酸；有氣泡
（2）方案Ⅱ假設：白色固體可能全部是氧化鈣，取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁；此方法不正確，因為CaO與水反應生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁．故答案為：不正確 CaO與水反應生成Ca（OH）₂微溶于水，本身就可能是渾濁
（3）為了進一步研究碳酸鈣分解的質量分數(shù)，設計了如下的實驗：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜后，被已稱量好的足量的NaOH濃溶液吸收，該實驗中還需補充的步驟是：要把固體混合物干燥、稱量得出原混合物的質量．故答案為：干燥、稱量
點評：本考點考查了物質組成成分的探究，對產(chǎn)物進行探究，屬于實驗方法和過程的探究．本題還對實驗進行了評價，這類探究實驗要具體問題具體分析，根據(jù)步驟中不同的現(xiàn)象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題，書寫化學方程式時，要注意配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．