Question

24、某化學(xué)興趣小組，向HCl 和MgCl₂的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，過濾，對實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得“無色濾液”進(jìn)一步探究．
提出問題：反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
猜想與假設(shè)：甲同學(xué)：溶液中溶質(zhì)為MgCl₂、NaCl，乙同學(xué)：溶液中溶質(zhì)只含有NaOH
表達(dá)與交流：甲同學(xué)猜想的理由是（1）

NaOH與HCl和MgCl₂反應(yīng)一定生成NaCl，且MgCl₂過量

．
反思與評價(jià)：請對乙同學(xué)的猜想做出評價(jià)（2）

乙同學(xué)猜想不正確，NaOH與HCl和MgCl2反應(yīng)生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl

．
甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量無色濾液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，看到白色沉淀，他認(rèn)為自己猜想是正確的．請對甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做出評價(jià)（3）

甲實(shí)驗(yàn)不合理，若濾液中有NaCl存在，也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，無法證明MgCl₂是否存在

．
解釋與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，則無色濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是：（4）

NaCl或NaCl、NaOH

．
歸納與總結(jié)：在探究化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的是（5）

反應(yīng)后生成的可溶性物質(zhì)和剩余的可溶性的反應(yīng)物

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水，氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)中應(yīng)該含有氫氧化鈉和氯化鈉；
（3）氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
（4）當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；
（5）在探究化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，要綜合考慮多種因素．

解答：解：（1）甲同學(xué)猜想的理由是NaOH與HCl和MgCl₂反應(yīng)一定生成NaCl，且MgCl₂過量．故填：NaOH與HCl和MgCl₂反應(yīng)一定生成NaCl，且MgCl₂過量．
（2）當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)中應(yīng)該含有氫氧化鈉和氯化鈉，當(dāng)氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．故填：乙同學(xué)猜想不正確，NaOH與HCl和MgCl₂反應(yīng)生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl．
（3）甲實(shí)驗(yàn)不合理，若濾液中有NaCl存在，也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，無法證明MgCl₂是否存在．故填：甲實(shí)驗(yàn)不合理，若濾液中有NaCl存在，也會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，無法證明MgCl₂是否存在．
（4）當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．故填：NaCl或 NaCl、NaOH．
（5）在探究化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的是反應(yīng)后生成的可溶性物質(zhì)和剩余的可溶性的反應(yīng)物．故填：反應(yīng)后生成的可溶性物質(zhì)和剩余的可溶性的反應(yīng)物．

點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)之間相互作用時(shí)的反應(yīng)方面的知識(shí)，解答時(shí)要理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其反應(yīng)情況做出正確的判斷．