Question

【題目】取12g大理石樣品，溶于94.4g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）．
（1）大理石的純度 ．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）83.3%
（2）解：碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g

設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y．

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
10g	x	y

= =

x=11.1g

y=4.4g

大理石的純度為 ×100%≈83.3%

所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%

【解析】根據(jù)濾渣可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進一步求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．