Question

41、在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全除去，通常需加入過量的除雜質試劑．某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有的少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量的BaCl₂溶液的原因是

完全除去Na₂SO₄（或SO₄^2-）雜質

；
（2）加入過量的Na₂CO₃溶液的原因是

完全除去剩余的BaCl₂（或Ba²⁺）

；
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是

剛好完全除去剩余的Na₂CO₃（或CO₃^2-）和NaOH（或OH^-）

．

Answer 1

分析：可根據濾液的成分及物質的化學性質，結合除雜的原理進行分析判斷．

解答：解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液，過濾所得濾液中含有硫酸鈉、氯化鈉、剩余的氫氧化鈉，
所以加入過量的氯化鋇溶液，可發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂SO₄══BaSO₄↓+2NaCl，所以過量的目的就是將硫酸根完全除去．
（2）加入過量氯化鋇溶液，過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和剩余的氯化鋇，
加入過量碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，所以加入過量的碳酸鈉的目的是將鋇離子完全除去．
（3）加入過量碳酸鈉溶液，過濾后所得濾液中含有氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，
加入鹽酸，發(fā)生反應：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，當pH值為7時，表示碳酸鈉和氫氧化鈉恰好完全反應．
故答案為：（1）完全除去Na₂SO₄（或SO₄^2-）雜質；
（2）完全除去剩余的BaCl₂（或Ba²⁺）；
（3）剛好完全除去剩余的Na₂CO₃（或CO₃^2-）和NaOH（或OH^-）．

點評：除雜要遵循“不增、不減、過量、易分”的原則，即除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，所加試劑一般要求過量，以便將雜質除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離．