Question

【題目】某工業(yè)純堿（Na2CO3）樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的純度．現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液，計算：

（1）樣品中碳酸鈉的純度_____

（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（保留到0.1%）

Answer 1

【答案】80% 16.7%

【解析】

（1）二氧化碳的質(zhì)量為：100g+26.5g﹣117.7g＝8.8g；

設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

x＝21.2g y＝23.4g

所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

（2）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g

而加入54.5g水后，溶液的質(zhì)量為：54.5g+117.7g＝172.2g

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為80%；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%。

故填：80%；16.7%