【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
① M點(diǎn)的意義是_________________
② t2℃時，將40g的甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液為____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
③ 從甲溶液中提純甲的方法是_________________；
④ 加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是__________________________________；
⑤現(xiàn)有t2℃甲的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量由：
A水的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶液的質(zhì)量 D甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Et2℃時甲的溶解度
保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是______________（填序號，下同）
如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是____________。
【答案】t1℃時，甲的溶解度和乙的溶解度相同 飽和 44.4% 降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液/冷卻結(jié)晶） 溫度升高，溶解度減小 BE AE
【解析】
由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。
① M點(diǎn)是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示的意義是t1℃時，甲的溶解度和乙的溶解度相同。
② t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，將40g的甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為
，故所得溶液為飽和溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
③甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故從甲溶液中提純甲的方法是降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液/冷卻結(jié)晶）。
④乙的溶解度隨溫度的升高而減小，加熱乙的飽和溶液出現(xiàn)渾濁，原因是溫度升高，溶解度減小。
⑤保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，t2℃時甲的溶解度，故選BE。
如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是水的質(zhì)量，t2℃時甲的溶解度，故選AE。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗中小明手遇高錳酸鉀后皮膚變色了，于是對高錳酸鉀的腐蝕性展開研究。
（實驗1）20C時將相同大小的新鮮雞皮在不同濃度的高錳酸鉀溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。
溶液中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
雞肉皮的變化 | 無明顯變化 | 邊緣部分變?yōu)樽攸S色 | 全部變?yōu)樽厣?/span> | 全部變?yōu)楹谏?/span> |
（實驗2）20℃時將相同大小的銅片分別在4種液體中浸泡相同時間后，測銅片質(zhì)量變化，數(shù)據(jù)如下表。
試驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | |
實驗用的溶液 | 25 mL 0.1%高錳酸鉀溶液 | 25mL 0.1%高錳酸鉀溶液 | 25 mL蒸餾水+10滴濃硫酸 | 25mL1%高錳酸鉀溶液+10滴濃硫酸 | |
銅片質(zhì)量/g | 實驗前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
18小時后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.42 | |
回答下列問題：
（1）實驗1的目的是_______________。若要證明溫度對0.05%的高錳酸鉀溶液腐蝕雞皮的影響，你設(shè)計的實驗是__________________.
（2）實驗2中通過對比②和④，得出的結(jié)論是___________
（3）實驗2中，欲得出“高錳酸鉀和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比的實驗是_______________（填實驗編號）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗，請你參與。
（1）同學(xué)們先取少量在空氣中久置的氫氧化鈉固體樣品加水配制成溶液，另取2mL該溶液于小燒杯中，然后滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，此時觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________。接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌，溶液的顏色改變，同時觀察到有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：氫氧化鈉變質(zhì)。請化學(xué)方程式解釋氫氧化鈉變質(zhì)的原因：_____________________。
（2）針對氫氧化鈉變質(zhì)的程度做了進(jìn)一步探究。
（作出猜想）猜想一：樣品部分變質(zhì)，成分為NaOH、Na2CO3；
猜想二：樣品完全變質(zhì)，成分為_______________。
（查閱資料）①BaCl2溶液顯中性，BaCO3難溶于水。②向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，會發(fā)生生成碳酸氫鈉和氯化鈉的反應(yīng)。
（實驗探究）為驗證猜想，同學(xué)們設(shè)計了兩個方案，并進(jìn)行實驗。
①定性方案設(shè)計，請你將該實驗設(shè)計補(bǔ)充完整。
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 得出結(jié)論 |
取少量樣品溶液，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液 | ______________ | 猜想一正確 |
②定量方案設(shè)計 先準(zhǔn)確稱取 11.95g 變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀鹽酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分搖動錐形瓶時，加入樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 |
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g | 71.95 | 96.95 | 120.85 | 144.75 | 168.65 | 193.65 |
（實驗結(jié)論）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%），猜想一正確。
（反思交流）
①在如圖的直角坐標(biāo)系中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線______。
②請判斷第二次加入鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，原因______________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉俗稱食鹽，是維護(hù)人體生命的重要物質(zhì)。
①從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和水為原料在通電條件下制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。
(I)從海水中獲取粗鹽，宜選用__________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。
(II)氯化鈉飽和溶液通電后反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(III)粗鹽初步提純時過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下圖中不該出現(xiàn)的情形是__________（填編號）。
②實驗室一瓶氯化鈉中混有硫酸鈉。提純流程如下：
(I)加入BaCl2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(II)加入過量 Na2CO3溶液的目的是___________。
(III)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由______________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下實驗可制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
步驟I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步驟II中加入一種試劑（Na2CO3）可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，將試劑（Na2CO3）進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察得到的火焰顏色是__________色。
步驟III回收銅的主要實驗操作包括：①過濾，②加足量稀硫酸，③洗滌、干燥，正確的操作順序是_____（填序號）。
若廢鐵屑含有少量鐵銹，對回收銅_____（填“有”或“無”）影響。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】70 ℃時，將100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的R溶液不斷降溫，析出固體R的質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：
（1） R的溶解度隨溫度的升高而______________（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）從70 ℃降到50 ℃的過程中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）要配制50℃時50 g R的飽和溶液，需要R的質(zhì)量是 ________ g , 需要的玻璃儀器有_________ 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如下(單位：g/100g水)。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氯化鈉 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①請你根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，將氯化鈉的溶解度曲線補(bǔ)充完成。(在虛線框內(nèi)作圖)____。
②在20℃時，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液，若升溫至40℃，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到0.1%)
③某溫度時，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水，則S的最小范圍是______。
④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾等步驟分離提純硝酸鉀�？梢岳迷摲椒ǚ蛛x的理由是_____。
A 固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低。
B 硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大。
C 40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某小組利用如圖裝置探究氣體的成分。請用裝置序號填空（裝置不重復(fù)使用）。
（1）若檢驗氣體中存在水蒸氣，可將氣體通過裝置_____；該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）將氣體依次通過裝置_____，可一次性確定該氣體的成分。
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