Question

【題目】下圖是初中化學常見實驗所用到裝置。請你回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）若選擇A裝置制取二氧化碳，寫出化學方程式：_____。該裝置的優(yōu)點是_____。

（3） C操作中玻璃棒的作用是_____。

（4）有關實驗裝置D，下列說法不正確的有_____（填序號）。

A M和N端產生的氣體質量比為1：2

B N端產生的氣體是H2

C 加入稀硫酸可增強水的導電性

D 該反應前后原子總數(shù)不變

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 可以隨時控制反應的發(fā)生和停止 攪拌，使熱量擴散，防止局部溫度過高造成酸液濺出 A

【解析】

（1）儀器a的名稱是蒸發(fā)皿。

（2）若選擇A裝置制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為。打開彈簧夾，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，U型管內液面上升，固體與稀鹽酸接觸，反應開始，關閉彈簧夾，U型管右端氣壓增大，液體與固體分離，反應停止，因此該裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止。

（3）濃硫酸溶解時放出大量的熱，C操作濃硫酸的稀釋過程中玻璃棒的作用是攪拌，使熱量擴散，防止局部溫度過高造成酸液濺出。

（4）實驗裝置D為電解水的實驗裝置，則有：

A、M端與電源正極相連，產生氧氣，N端與電源負極相連產生氫氣，產生的氧氣與氫氣的體積比為1:2，由于電解水生成氧氣和氫氣，產生的氧氣與氫氣的質量比等于水中氧元素和氫元素的質量比等于，A選項說法不正確，符合題意；

B、N端與電源負極相連，N端產生的氣體是H2，B選項說法正確，不符合題意；

C、加入稀硫酸，水中自由移動的陰離子、陽離子增多，可增強水的導電性，C選項說法正確，不符合題意；

D、電解水生成氧氣和氫氣，根據(jù)質量守恒定律，該反應前后原子總數(shù)不變，D選項說法正確，不符合題意。故選A。