【題目】(10分)分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
（1）表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：
① 40℃時，氯化鈉的溶解度為____________g。
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，
將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30度，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結果精確到0.1%)。
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是______。
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式___________。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是____________（填標號）。
【答案】（1）① 36.6 ② 增大 飽和溶液 23.1% ③ 碳酸鈉飽和溶液
（2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C
【解析】
試題分析：從表格看40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6克；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，因為此時碳酸鈉的溶解度是21.8克，將上述溶液升溫到30度溶解度變?yōu)?9.7克，所以30克碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=30克／130×100%= 23.1%；10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液，因為該溫度時碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度；足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，其中能夠反應的是鐵和鹽酸，其化學方程式為Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；A能夠表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和時間的關系，因為開始后就會有氣體產(chǎn)生，隨著反應的進行氣體質(zhì)量不斷的變大，但是當反應完后氣體的質(zhì)量就不會變化了；其中C能夠表示固體的質(zhì)量與時間的關系，銀隨著反應其中的鐵會慢慢被反應掉，使得質(zhì)量減少，但是最后銅不會反應，所以固體的質(zhì)量不會變?yōu)榱恪?/span>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）分類是學習和研究化學常用的科學方法。
（1）根據(jù)組成下列物質(zhì)可平均分成三類：
金剛石、氧化鋁、硝酸銨、葡萄糖、鉛、醋酸
其中一類包括的物質(zhì)的化學式是① ，你將它們按組成分為一類的依據(jù)是② 。（不能出現(xiàn)物質(zhì)分類中的名詞）
（2）依據(jù)不同的分類標準，化學反應也可以分為不同的類別。
I.H2 + CuO △Cu + H2O
II.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
觀察兩個反應中元素的化合價在反應前后有升降的是① (填序號)，其中化合價升高的元素是② 。依據(jù)元素的化合價在化學反應前后是否有升降，我們可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
③通過列舉四種基本反應類型的不同的化學反應，比較這些反應前后元素的化合價是否有升降。得出下列反應類型的關系正確的是（ ）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)變化的說法錯誤的是
A．粉筆寫字的過程是物理變化
B．在化學變化中，分子可以變成其他分子
C．在化學變化中，原子可以變成其他原子
D．在化學變化中伴隨著能量變化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。
我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 。
（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋 。
[注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如下：
實驗序號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
與鎂條反應的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
實驗現(xiàn)象 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | 有較多氣泡產(chǎn)生 | 有少量氣泡產(chǎn)生 | 氣泡較少 |
加熱后，實驗現(xiàn)象 | 氣泡明顯增多， 可聞到氨味 | 氣泡增多 | 氣泡增多 | 氣泡增多 |
上表中，用水進行實驗的目的是 。
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①
②
③
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“―”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉化為另一種物質(zhì)。）
（1）請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
（2）室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是____________（填標號）。
A．MgCl2 — AgNO3 B．KNO3 — MgCl2
C．MgCl2 — HCl D．Mg(OH)2 — MgCl2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。
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