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          在化學反應中，一定發(fā)生變化的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據質量守恒定律的微觀解釋和宏觀解釋進行分析．
          解答：解：化學變化的過程就是分子分成原子，原子的重新組合過程，所以，在化學反應中，元素的種類不變，原子的種類和個數都不變，分子的種類一定改變，分子的數目可能不變．
          故選B．
          點評：本題主要考查了質量守恒定律及其應用和相關知識，要細致分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
          （1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
          （2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
          反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快
          反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快
          ．
          研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
          【發(fā)現問題】
          （1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
          酸
          酸
          性（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
          【提出猜想】
          甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
          【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
          【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
          Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑
          ．
          【結論】
          鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          【拓展與延伸】
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
          中
          中
          性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
          有關
          有關
          （填“有關”或“無關”）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
          （1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
          去除表面的氧化鎂等雜質
          去除表面的氧化鎂等雜質
          ．
          （2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

          （3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
          鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
          鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
          ．
          研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
          發(fā)現問題：
          （1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
          酸
          酸
          性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈
          堿
          堿
          性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
          提出猜想：
          甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
          實驗與思考：
          為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
          乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．
          結論：
          鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          拓展與延伸：
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
          中
          中
          性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
          有關
          有關
          （填“有關”或“無關”）．
          研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
          如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是
          Ba
          Ba
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
          ①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與
          A
          A
          有關（填序號）．
          A．金屬的活動性     B．金屬的導電性       C．金屬的導熱性       D．地殼中金屬元素的含量
          ②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅
          大
          大
           （填“大”或“小”）．
          （2）金屬的結構
          圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易
          失去
          失去
          （填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯
          +3
          +3
          價．
          （3）金屬的活動性
          ①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
          ②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是
          AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
          AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
          ．
          ③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是
          鐵＞鎂＞鋁
          鐵＞鎂＞鋁

          （4）金屬的銹蝕
          ①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是
          鋁表面有一層致密的氧化膜
          鋁表面有一層致密的氧化膜
          ．
          ②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用
          涂油（答案合理即可）
          涂油（答案合理即可）
          的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ．
          ③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
          CO2
          CO2
          有關．
          （5）金屬的冶煉
          ①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          _．
          ②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據此回答：
          實驗中玻璃管內的現象為：
          紅色固體變黑色
          紅色固體變黑色
          ，反應的化學方程式是
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；
          ③某同學實驗完成后，發(fā)現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于
          0.56g
          0.56g
          g（保留小數點后兩位）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）金屬材料的使用
          ①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與______有關（填序號）．
          A．金屬的活動性　　 B．金屬的導電性　　　 C．金屬的導熱性　　　 D．地殼中金屬元素的含量
          ②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅______ （填“大”或“小”）．
          （2）金屬的結構
          圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易______（填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯______價．
          （3）金屬的活動性
          ①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
          ②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是______．
          ③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是______
          （4）金屬的銹蝕
          ①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是______．
          ②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用______的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：______．
          ③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的______有關．
          （5）金屬的冶煉
          ①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因_______．
          ②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據此回答：
          實驗中玻璃管內的現象為：______，反應的化學方程式是______；
          ③某同學實驗完成后，發(fā)現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于______g（保留小數點后兩位）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
          研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
          （1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
          （2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是______．
          研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
          【發(fā)現問題】
          （1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈______性（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
          【提出猜想】
          甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
          【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
          【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式______．
          【結論】
          鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
          鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
          【拓展與延伸】
          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯______性．
          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序______（填“有關”或“無關”）
          

			
          

			
          
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