Question

（1）在化學學習中，我們要學會“透過現(xiàn)象看本質”去認識物質和變化．
①透過________現(xiàn)象，我們感受到了分子在不斷運動著；
②根據(jù)如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因________；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導電，而石墨卻很軟且導電性好，它們物理性質差異大的原因是________．
④電解水時正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是________．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是________．
（2）如圖2是初中化學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系．其中單質A為紅色固體，氧化物A和單質C 均為黑色固體，氧化物C能使澄清石灰水變渾濁．則：
①反應Ⅰ中________ （填化學式）發(fā)生了還原反應；
②氧化物B除圖中所示的化學性質外，還具有________性，對人體有危害．
③根據(jù)題意，寫出反應Ⅳ的化學方程式________，該反應過程中________（選擇“放出”或“吸收”）熱量．

Answer 1

解：（1）①舉一個分子運動的事例，能體現(xiàn)分子在不斷的運動著；如：墻內開花墻外香；
②根據(jù)如圖1實驗，分析蠟燭熄滅的原因使溫度降到著火點以下；
③金剛石和石墨都是由碳元素組成，金剛石硬度大且不能導電，而石墨卻很軟且導電性好，它們物理性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同；
④電解水時正極產生了10mL氣體，根據(jù)氧氣和氫氣體積為1：2，則負極產生的氣體體積是20mL，該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是化學反應前后元素的種類不變；
（2）由于氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物III為二氧化碳．而氧化物II和單質II點燃能夠生成二氧化碳，所以單質II一定是氧氣，而氧化物II一定為一氧化碳．同時單質II（已經(jīng)確定為氧氣）和單質III反應能夠生成二氧化碳（氧化物III），所以單質III為碳．氧化物III（二氧化碳）和單質III（碳）也能在高溫的情況下生成氧化物II（一氧化碳）．氧化物I和氧化物II（一氧化碳）反應生成單質I（紅色固體）和氧化物III（二氧化碳），所以單質I為銅，而氧化物I為氧化銅，黑色固體．這樣就符合所有的限制條件．結論為：
①在反應①中CuO+COCu+CO₂．在反應中CuO失去氧，做氧化劑，發(fā)生的是還原反應．
②氧化物II為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應①體現(xiàn)的是還原性（反應為CuO+COCu+CO₂），在②中體現(xiàn)的可燃性（反應為2CO+O₂2CO₂）．所以沒有涉及到的為毒性，危害人類健康．
③反應④是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳．其反應方程式為：CO₂+C2CO．該反應過程中吸收熱量．
故答案為：（1）①墻內開花墻外香；②使溫度降到著火點以下；③碳原子的排列方式不同；④20mL；化學反應前后元素的種類不變；
（2）①CuO；
②毒；
③CO₂+C 2CO．吸收．
分析：（1）根據(jù)分子運動的事例、滅火的原理氣體發(fā)生裝置的確定、物質的性質一一分析．
（2）本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及6種物質，所以不要被先入為主嚇倒．單質I為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體．而氧化物I和單質III均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅．而氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物III為二氧化碳．
點評：考查知識面較多，要明確每一題的信息，逐一解答．