Question

【題目】某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．

（1）請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學方程式 ．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 ．
（3）小紅同學按如圖所示的裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量淡黃色固體．
【提出問題】淡黃色固體是什么？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將 ．		證明猜想正確

（4）【反思與交流】空氣中N2的含量計遠大于O22的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2 ， 請給出合理的解釋： ． 寫出生成Mg3N2的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）不同意；所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律
（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（4）氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；3Mg+N2 Mg3N2
【解析】（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）所有的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；（3）根據(jù)題干信息，可將生成的固體物質(zhì)放入水中，檢驗是否產(chǎn)生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂； 反思與交流：（1）氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；（2）根據(jù)題意：鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的化學方程式為：3Mg+N2 Mg3N2 ． 所以答案是：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）不同意；所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；（3）實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍．證明猜想正確．

反思與交流：（1）氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；（2）3Mg+N2 Mg3N2 ．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．