Question

22、某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并著重進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中．
（1）他們把一定量的鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．請(qǐng)你用原子的觀點(diǎn)幫他們解釋“守恒”的原因：

化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變

．
（2）充分反應(yīng)后，他們把燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到濾渣和濾液．把濾渣洗滌，干燥，稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量大，原因是：反應(yīng)溶解的鐵的質(zhì)量

小于

（填“小于”、“等于”或“大于”）反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量．該實(shí)驗(yàn)除驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律外，還能得出金屬鐵的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性

強(qiáng)

（“弱”或“強(qiáng)”）．
（3）若想繼續(xù)探究鐵粉是否完全反應(yīng)，請(qǐng)你幫他們填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 稀鹽酸或稀硫酸 ，觀察現(xiàn)象．	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色	鐵粉有剩余

Answer 1

分析：（1）通過(guò)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)來(lái)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的原因：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，分子分成原子，原子結(jié)合成新的分子，所以原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（2）根據(jù)用鐵的相對(duì)原子量比同銅的小，并結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)判斷質(zhì)量改變的大小；
（3）根據(jù)鐵的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，即鐵被銅所替代，而它們?cè)诤土蛩岣�結(jié)合時(shí)都是正二價(jià)的離子，根據(jù)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，可以判斷濾渣質(zhì)量增加了；
（3）驗(yàn)證鐵是否完全反應(yīng)可以根據(jù)鐵能夠跟鹽酸或是硫酸反應(yīng)生成氣體，而銅不能的原理來(lái)檢驗(yàn)；
故答案為：（1）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變；
（2）小于；強(qiáng)；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向（2）得到的濾渣中滴入 稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象．	有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變淺綠色．	鐵粉有剩余

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)順序，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)順序結(jié)合反應(yīng)來(lái)判斷溶液的質(zhì)量增減情況，熟記化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．