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          （2011?天門）某維生素具有抗壞血病的作用，該維生素的相對分子質(zhì)量為176．取該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2和3.6gH2O．該維生素的化學(xué)式是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合“該維生素8.8g可與8g氧氣剛好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2和3.6gH2O”分別計算出有機物中C、H元素質(zhì)量和，然后計算出乳酸中氧元素的質(zhì)量，由有機物中C、H、O元素的質(zhì)量及有相對原子質(zhì)量推斷該維生素的化學(xué)式．
          解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該維生素中一定含有碳元素和氫元素，是否含有氧元素需計算才能知道；
          13.2gCO2中C元素的質(zhì)量=13.2g×（
          12
          44
          ×100%）=3.6g；3.6gH2O中H元素的質(zhì)量=3.6g×
          2
          18
          ×100%=0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該維生素中O元素質(zhì)量為8.8g-3.6g-0.4g=4.8g；
          則該維生素中C、H、O原子個數(shù)比為
          3.6g
          12
          ：
          0.4g
          1
          ：
          4.8g
          16
          =3：4：3，則該維生素的化學(xué)式是C3nH4nO3n．又該維生素的相對分子質(zhì)量為176，所以該維生素的化學(xué)式是C6H8O6．
          故選A．
          點評：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計算方法是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天門）請按下列要求填空：
          （1）KClO3中氯的化合價是
          +5
          +5
          價； 
          （2）“2CO2”表示的意義是
          2個二氧化碳分子
          2個二氧化碳分子
          ；
          （3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該粒子的符號是
          Cl-
          Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天門）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
物  質(zhì)
甲
乙
丙
丁
          

          
反應(yīng)前質(zhì)量（g）
20
25
2
30
          

          
反應(yīng)后質(zhì)量（g）
30
21
2
x
          分析表中數(shù)據(jù)可知，x=
          24
          24
          g，該化學(xué)反應(yīng)中可能是催化劑的物質(zhì)為
          丙
          丙
          ，該化學(xué)反應(yīng)類型是
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天門）據(jù)有關(guān)資料報導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬約為年產(chǎn)量的20%～40%．某學(xué)習(xí)小組在實驗室開展了與此相關(guān)的探究活動，請仔細閱讀并完成下列實驗報告：
          [探究目的]
          探究鐵生銹的條件
          探究鐵生銹的條件
          ．
          [探究方案]圖24所示的是甲、乙兩種實驗方案．

          [觀察記錄]按圖甲實驗，一周后觀察到a裝置的液面處鐵絲有銹斑，b、c中無明顯變化；按圖乙實驗，幾分鐘后就能看到B中鐵絲表面變色，而C中無明顯變化．
          [問題分析]
          （1）乙方案A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）甲方案說明鐵生銹是鐵與
          水和氧氣
          水和氧氣
          共同作用的結(jié)果，乙方案不具有甲方案中
          b
          b
          （填“a”、“b”或“c”）裝置的作用，不能說明
          b
          b
          ，卻可以說明影響鐵生銹速度的重要因素之一是
          水分
          水分
          ．
          （3）鋁與氧氣反應(yīng)可生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣的進一步反應(yīng)，但鐵制品卻可以全部銹蝕，其原因是
          鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹
          鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天門）實驗室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測定其質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請回答下列問題：
          （1）當加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是
          當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
          當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
          ．
          （2）當所取樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
          48
          48
          g．
          （3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案