Question

【題目】某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息完成相關計算。
（反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）Na2CO3由種元素組成；
（2）一個Na2CO3中Na、C、O的原子個數(shù)比為；
（3）Na2CO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是%（結(jié)果精確到0.1%）；
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）三
（2）2:1:3
（3）45.3
（4）解：設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	x	5g

x=5.3g

該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ≈70.7%

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為70.7%。

【解析】解：（1）Na2CO3由鈉元素、碳元素和氧元素三種元素組成的；（2）根據(jù)化學式可知，一個Na2CO3中Na、C、O的原子個數(shù)比為 2：1：3；（3）Na2CO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù) ≈45.3%；

所以答案是：（1）三；（2） 2：1：3；（3）45.3%；（4）70.7%。