【題目】二氧化碳的性質(zhì)實驗如下圖所示。
（1）實驗過程中，b處的實驗現(xiàn)象是________。若要證明二氧化碳與水反應(yīng)，應(yīng)在a處放_________________。
（2）c處的化學(xué)方程式為________。
（3）根據(jù)燒杯中的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。
【答案】紫色石蕊溶液變紅 干燥的紫色石蕊小花 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度大于空氣
【解析】
二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度大于空氣。
（1）實驗過程中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故b處的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。若要證明二氧化碳與水反應(yīng)，應(yīng)做和b處的對照實驗，故應(yīng)在a處放干燥的紫色石蕊小花。
（2）c處發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故化學(xué)方程式為
。
（3）燒杯中的實驗現(xiàn)象是低處的蠟燭先熄滅，故得出的結(jié)論是二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度大于空氣。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：
（1）P 點的含義是______________。
（2）在 t2℃時，將 50g 的甲物質(zhì)加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量為_________g。
（3）將 t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃，析出晶體最多的是________________(填字母序號)。
a.甲 b.乙 c.丙 d.無法確定
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，人類每年要從自然界獲取大量的鐵礦資源．
(1)目前世界上已有
以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是________．
A 節(jié)約金屬資源 B 合理開采礦物 C 防止鋼鐵生銹
(2)工業(yè)上高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是________；(填序號)
A 純鐵 B 生鐵 C 鋼
(3)一位同學(xué)準備在實驗室用下圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據(jù)此回答下列問題：
①實驗中硬質(zhì)玻璃管里的現(xiàn)象是：_____；硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____．
②裝置圖中澄清石灰水的作用是_____．
③某同學(xué)實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.44g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g，原因是_____．
(4)某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是_____？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗。
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 分析與結(jié)論 |
| 醋酸晶體試管內(nèi)___，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。 | 酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字 | _______（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕?/span> | 即使是同種酸，由于____不同，它們的性質(zhì)不完全相同。 |
| 兩試管中均產(chǎn)生_____ | 不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的組成中都含有_____（填元素符號）。 |
| E試管中產(chǎn)生_____， F試管中無明顯現(xiàn)象。 | 不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。 |
清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______。
Ⅱ. 廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有____（填化學(xué)式）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)校實驗開放日，化學(xué)興趣小組進行了以下實驗探究。
實驗探究一：
I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)
方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到（__________）現(xiàn)象時才能得出酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。
方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。
交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液：大家認為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須（__________）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。
Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究
中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。
（提出問題）試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？
（進行猜想）(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH
同學(xué)們對猜想(3)提出了疑問，原因是
____
（設(shè)計實驗）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案1 | 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液 | 鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生氣泡 |
方案2 | 向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 | 開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn) |
實驗探究二：如圖1
確定未知溶液A是稀鹽酸還是稀硫酸。
實驗如下：
（提出問題）A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。
（猜想假設(shè)）甲同學(xué)：A是稀鹽酸：乙同學(xué)：
是稀硫酸
（實驗探究）如圖2
（評價交流）
下列對于甲、乙兩同學(xué)的實驗分析正確的是（__________）
A.甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
D.乙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
（歸納總結(jié)）
對比甲、乙兩位同學(xué)的實驗，我們能夠總結(jié)出。除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成________除去。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。實驗小組同學(xué)查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應(yīng)的速率不同。小組同學(xué)進行了如下探究。
（提出問題）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有哪些？
（作出猜想）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。
（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應(yīng)的催化劑。
（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（實驗記錄）
序號 | 所滴硫酸濃度 | 溫度 | 催化劑 | 高錳酸鉀完全褪色時間 |
A | 98% | 室溫 | 無 | 72s |
B | 65% | 室溫 | 無 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 無 | 16s |
D | 65% | 室溫 | MnSO4 | 112s |
（解釋與結(jié)論）
（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請在橫線上補全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。
（3）設(shè)計實驗A和B的目的是 ______________________________。
（4）對比實驗B和C可得出的結(jié)論是_____________________________。
（5）探究催化劑對該反應(yīng)反應(yīng)速率影響的實驗是____________________________。
（反思與交流）
（6）影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了制備（NH4）2SO4的工藝流程。
（工藝流程及原理）
沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（討論交流）
（1）操作a的名稱是_____，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_____。
（2）經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。X的化學(xué)式為_____，Y的化學(xué)式為_____。
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．則有關(guān)說法中不正確的（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑
C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1
D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和
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