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          實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設所用鹽酸中溶質的質量為x．
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          73            44
          x             4.4g
          73
          44
          =
          x
          4.4g
          ，x=7.3g
          所用鹽酸的質量為7.3g÷10%=73g
          答：需要溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸73g．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          19、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務：
          

          


          

OH-
NO3-
Cl-
CO32-
SO42
          

          
H+
--
溶、揮
溶、揮
溶、揮
溶
          

          
Na-
溶
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微
溶
溶
不
微
          

          
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
          （1）說出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應的理由．
          （2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，一般不用稀硫酸的原因是什么？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
          【已有知識】
          （1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
          前
          前
          速率越快．
          （2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
          石灰石的顆粒大小
          石灰石的顆粒大小
          有關．
          【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
 實驗編號
 硫酸的質量分數(shù)/%
 反應的溫度
 Fe絲消失的時間/S
          

          
 ①
 3
 20
 500
          

          
 ②
 6
 20
 300
          

          
 ③
 6
 30
 80
          （3）實驗②和③表明：該反應快慢與
          反應的溫度
          反應的溫度
          有關．
          （4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
          80＜t＜300
          80＜t＜300
          ．
          【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
          稀硫酸的溶質質量分數(shù)
          稀硫酸的溶質質量分數(shù)
          等．
          【拓展延伸】
          （5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
          通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
          通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

          （6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
          A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
          ①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
          Cu＜Fe＜Mn＜Mg
          Cu＜Fe＜Mn＜Mg
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小濤發(fā)現(xiàn)水垢遇到食醋會產(chǎn)生一種無色無味的氣體，通過查閱資料知道水垢的主要成分是碳酸鈣，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳．他考慮后認為含碳酸根離子的物質遇到酸會產(chǎn)生二氧化碳，這種反應可以用來在實驗室中制取二氧化碳氣體．在老師的幫助下，他用石灰石和碳酸鈉固體、稀鹽酸來進行探究．
          請回答：
          （1）碳酸鈉與稀鹽酸的反應原理在生活中可以作為泡沫滅火器的原理，說明該反應同石灰石與稀鹽酸反應相比較，其特點是
          大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO2；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現(xiàn)場，產(chǎn)生CO2的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用
          大理石和稀鹽酸反應的速度適中，適合于實驗室制取CO2；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應時，由于接觸面積大，反應速度很快．在滅火的現(xiàn)場，產(chǎn)生CO2的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應用
          ．
          （2）你認為實驗室中制取二氧化碳藥品的選擇應該考慮哪些因素（至少回答兩個方面）：
          固體中含有碳酸根
          固體中含有碳酸根
          、
          酸用稀鹽酸
          酸用稀鹽酸
          ．
          （3）實驗的發(fā)生裝置與實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因是
          不需要加熱
          不需要加熱
          、
          固體和液體反應
          固體和液體反應
          ．
          （4）收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處，其原因是
          密度比空氣的大
          密度比空氣的大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務：
          OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
          H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
          Na-溶溶溶溶溶
          Ca2+微溶溶不微
          Ba2+溶溶溶不不
          （1）說出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應的理由．
          （2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，一般不用稀硫酸的原因是什么？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年浙江省溫州市蒼南縣新安店中學中考化學模擬試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務：
          OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
          H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
          Na-溶溶溶溶溶
          Ca2+微溶溶不微
          Ba2+溶溶溶不不
          （1）說出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應的理由．
          （2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，一般不用稀硫酸的原因是什么？
          

			
          

			
          
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