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				某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）作原料冶煉生鐵，今欲冶煉含鐵96%的生鐵500t，若生產(chǎn)過程中鐵的損耗忽略不計，則至少需要含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦多少噸？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2；根據(jù)反應中生成鐵的質量，可計算參加反應的氧化鐵的質量；
          結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質量．
          解答：解：設需要赤鐵礦的質量為x
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          160          112
          x×85%    500t×96%
          160
          x×85%
          =
          112
          500t×96%

          x=806.72t
          答：至少需要含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦806.72t
          點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
          （1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是
           
          （填序號）．
          A．精英家教網(wǎng)鐵鍋B．精英家教網(wǎng)鋼導線C．精英家教網(wǎng)鋁制易拉罐
          （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
           
          ．
          （3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是
           
          t．（計算結果精確到0.1）
          （4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe2O3）．
          （1）請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；
          （2）請計算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為
          7：3
          7：3
          ．（不寫出計算過程）
          ②經(jīng)測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量多少噸？（結果保留整數(shù)）（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
          （1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后，則正好符合某種化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律分別是
          鐵
          鐵
          、
          金屬活動性逐漸增強
          金屬活動性逐漸增強
          ．
          （2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．以下用品中，主要利用金屬導熱性的是
          B
          B
          （填序號）．

                    A銅導線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
          （3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕，是銅與空氣中的氧氣、水和
          CO2
          CO2
          （填化學式）共同作用的結果．
          （4）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中
          回收銅的過程如下：
          藍色的硫酸銅溶液
          加入過量的鐵粉
          操作a
          固體M
          加入過量的N
          操作a
          銅
          ①操作a的名稱
          過濾
          過濾
          ．
          ②證明N過量選用的試劑是
          鐵片
          鐵片
          ．
          ③向藍色溶液加入過量鐵粉，發(fā)生反應的化學方程式是
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe2O3）化學方程式
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質量是
          608.7
          608.7
          t（計算結果精確到0.1）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?涼山州）煉鐵的原理是：在高溫下用一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來．某煉鐵廠現(xiàn)有1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉得含鐵96%的生鐵多少t？（結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：中學學習一本通　化學　九年級下冊 人教課標
				題型：038
			
          

						
          

          赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石2000 t，問可煉出含雜質3%的生鐵多少噸?
          

          

          

			
          

			
          
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