Question

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）．
（1）請(qǐng)用方程式寫出以赤鐵礦為原料進(jìn)行煉鐵的原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（2）請(qǐng)計(jì)算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為

7：3

．（不寫出計(jì)算過程）
②經(jīng)測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量多少噸？（結(jié)果保留整數(shù)）（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)以赤鐵礦為原料進(jìn)行煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式；
（2）①根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式計(jì)算氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比；
②，由赤鐵礦石和赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)CO還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式可求出鐵的質(zhì)量，即可求出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵中鐵還原成鐵，同時(shí)是生成了二氧化碳．反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）在Fe₂O₃中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：5000t×80%=4000t，
設(shè)可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
160           112
x×98%        4000t

160

112

=

x×98%

4000t

   解得：x=2857t．
故答為：（1）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）7：3；（3）理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量2857噸．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入方程式進(jìn)行計(jì)算．