Question

【題目】取10g石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入足量稀鹽酸（雜質(zhì)不反應），
有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

反應前		反應后
燒杯與稀HCl質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
160g	10g	166.7g

（1）CaCO3中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為。
（2）生成CO2的質(zhì)量。
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）40％
（2）3.3g
（3）

解：設CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3	+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
x		3.3g

=

x=7.5g

×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

【解析】解：（1）CaCO3中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：160g+10g-166.7g=3.3g
（3）設CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3	+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100		44
x		3.3g

=
x=7.5g
×100%=75%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．