【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答：
（1）生活中關閉煤氣閥門的滅火原理是_____________
（2）現(xiàn)在廣泛使用的清潔燃料是天然氣，其主要成分燃燒的方程式為________________
（3）中學生要具備一定的安全常識，下列做法不合理的是_______（填序號）
A.在山林中遇火災時，向順風方向奔跑，逃離火災區(qū)
B.被圍困在火災區(qū)時，應用濕毛巾捂住口鼻并盡量貼近地面逃離
C.室內起火，不要急于打開所有門窗
D夜間發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏應關閉閥門，立即開燈檢查。
【答案】隔離可燃物 CH4+2O2
CO2+2H2O AD
【解析】
（1）煤氣泄漏著火，關閉煤氣閥門，是利用了清除或隔離可燃物的原理；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A、山林中遇火災，向逆風風方向逃跑，而不是順風方向，故錯誤；
B、濕毛巾有類似防毒面具的功能，可防止吸入有毒氣體或煙塵；有毒氣體的密度受熱會變小，會聚集在上方，故逃生時應低下身子，故正確；
C、室內著火時，立即打開門窗通風，會使室內空氣對流，反而為燃燒提供了大量的氧氣，故室內起火時，不能急于打開門窗，故正確；
D、燃氣具有可燃性，泄露起火時，要立即關閉閥門打開門窗，降低其濃度，不能立即開燈，不然可能會引起電火花，引發(fā)爆炸，故錯誤。
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【題目】在錐形瓶中加入10g久置且表面氧化的鋅粒（鋅粒中原雜質不與稀硫酸反應），再滴加稀硫酸（
），放出氣體的質量與所加稀硫酸（）質量的關系如圖所示，請回答下列問題:
（1）產生氫氣____________g；該鋅粒中單質鋅的質量分數(shù)是____________；
（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣產生，其原因可___________________。
（3）求所滴加的稀硫酸（）中溶質的質量分數(shù)_________________？（請根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算過程。）
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。根據(jù)圖中相互轉化關系回答下列問題(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。
(1)寫出B、G的化學式：B______，G______。
(2)寫出有關反應的化學方程式：
①______，②______。
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【題目】汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
（1）該微觀反應過程中共出現(xiàn)了______種氧化物；
（2）上述該反應的化學方程式為______；
（3）對這一轉化過程的認識，不正確的是______（填字母序號）
A.催化劑是實現(xiàn)轉化的條件 B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低
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【題目】生石灰（CaO）是一種傳統(tǒng)的建筑材料，工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石（CaCO3）制得二氧化碳和生石灰，其反應原理是：
，興趣小組的同學，對某地剛出窯的生石灰的成分進行探究。
（提出問題）剛出窯的“生石灰”有哪些成分？
（作出猜想）1.只有氧化鈣Ⅱ.只有碳酸鈣 Ⅲ.既有氧化鈣也有碳酸鈣
（查閱資料）石灰石不溶于水，生石灰能和水發(fā)生化合反應，放出大量的熱，生成熟石灰[Ca(OH)2]，其反應原理是：CaO+H2O=Ca(OH)2，熟石灰微溶于水（即：不能全部溶解）。
（實驗探究）
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是______。
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生。乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是______。
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①______ ②______ | ______ ______ | 猜想Ⅲ成立 |
（拓展反思）使用“生石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“生石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是（用化學方程式表示）______。
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【題目】用鎂和硫酸鎂固體混合物測定稀硫酸溶質質量分數(shù)，先稱取10g固體混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質量/g | 0.12 | m | 0.36 | 0.4 | n |
（1）上表中m=__________、n=___________
（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）__________。
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【題目】空氣、水是人類賴以生存的自然資源。
（1）在空氣中體分數(shù)約占78%的氣體是______；
（2）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能______；
（3）在空氣質量報告中，污染指數(shù)越小，空氣質量越（填“好”或“差”）______；
（4）電解水實驗中，在電源正極一端產生______（填化學式）；
（5）檢驗該氣體常用的方法是______；
（6）電解水的化學方程式為______。
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【題目】（1）氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，能溶于水，難溶于飽和食鹽水。某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備并收集純凈、干燥的氯氣， MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2+2H2O 看圖回答下列問題：
①裝置Ⅰ中，分液漏斗與燒瓶之間導管的作用是___
②裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是凈化裝置，他們的作用分別是______、___
③除了裝置Ⅳ可以收集氯氣外，還可以用排液法收集，下列液體可以用來收集氯氣的是___
A.飽和食鹽水 B.水
④用裝置Ⅳ收集氯氣，還有不妥之處，請你指出來___
（2）某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。
（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？
（獲得信息）
①酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。
②實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。
③氯化鋇溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸 | 有______產生 | 該溶液的溶質是碳酸鈉或者是______ |
再取一支潔凈試管， 加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀產生 | 該溶液的溶質是______，發(fā)生反應的化學方程式為___ |
小華認為上面的結論不完全正確，理由是______（用化學方程式表示） ；
小組討論后，又進行如下實驗：
取第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液。溶液呈紅色。
（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是氫氧化鈉
（交流反思）實驗探究中，能否用氫氧化鋇溶液替代氯化鋇溶液？______（填“能”或“不能”） ；實驗中取用液體藥品時，應注意密封保存。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】往100g未知質量分數(shù)的過氧化氫溶液,加入二氧化錳,反應一段時間后稱量反應裝置的質量減少了1.6g,同時測得此時過氧化氫溶液的質量分數(shù)為1%,試計算:
（1）過氧化氫中氫氧元素的質量比為_________,生成氧氣的質量為____________g.
（2）求原溶液中溶質的質量分數(shù)_______?（保留小數(shù)點后面兩位有效數(shù)字）
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