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          9、為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活潑性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
          解答：解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵前，銅不與硫酸亞鐵反應，說明銅在鐵后，從而說明鋅＞鐵＞銅，故A正確；
          B、鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵前，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅前，從而說明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
          C、鋅與鐵都能與硫酸銅反應，說明鋅和鐵在銅的前面，無法說明鋅和鐵的關系，故C錯誤；
          D、鋅與鹽酸反應生成氫氣，冒泡速度快，鐵與鹽酸反應，冒泡速度慢，銅不與鹽酸反應，說明鋅＞鐵＞氫＞銅，故D正確，
          故選C．
          點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺）金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

          （1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是
          強度大
          強度大
          、
          質(zhì)量輕
          質(zhì)量輕
          ．
          （2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
          氧氣、水
          氧氣、水
          共同作用的結果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ．
          （3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
          ①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是
          選取的酸的種類不同
          選取的酸的種類不同
          ．
          ②實驗二中，若出現(xiàn)
          鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
          鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)
          現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
          ①裝置A中生成鐵的化學方程式為
          Fe2O3+3CO 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          ②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是
          反應后裝置A中藥品的質(zhì)量
          反應后裝置A中藥品的質(zhì)量
          或
          測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量
          測出反應前后裝置B增加的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬材料在國防建設中起著重要的作用，如圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

          （1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是
          硬度大、密度小
          硬度大、密度小
          ．
          （2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
          氧氣與水蒸氣
          氧氣與水蒸氣
          共同作用的結果．鐵銹的成分主要是
          Fe2O3?xH2O
          Fe2O3?xH2O
          （填化學式）．
          （3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
          ①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是
          所用酸的種類不同
          所用酸的種類不同
          ．
          ②實驗二中，若出現(xiàn)
          鐵絲表面附著紅色固體
          鐵絲表面附著紅色固體
          現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，CO2被充分吸收，氧化鐵反應完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為Wg）．
          ①裝置A中生成鐵的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ，裝置C的作用是
          將CO燃燒防止其污染空氣
          將CO燃燒防止其污染空氣
          ．
          ②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是
          裝置A在反應前后的質(zhì)量變化
          裝置A在反應前后的質(zhì)量變化
          或
          裝置B在反應前后的質(zhì)量變化
          裝置B在反應前后的質(zhì)量變化
          ．
          ③設計實驗證明鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性強弱，要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          

          分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象．
          分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象．
          		

          浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化．
          浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化．
          		

          金屬活動性順序：
          Zn＞Fe＞Cu
          金屬活動性順序：
          Zn＞Fe＞Cu
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?順義區(qū)一模）鐵及其化合物在生活中應用廣泛．
          （1）硫酸亞鐵常作補鐵劑，人體缺鐵會造成
          B
          B
          （填字母序號）．
          A．骨質(zhì)疏松            B．貧血            C．佝僂病            D．夜盲癥
          （2）鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學反應方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式為
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：

          ①小莉提出：上述實驗中，省略某些實驗也能達到目的．能被省略的實驗是
          C
          C
          （填字母序號）．
          ②將反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生．則下列說法中，正確的是
          AB
          AB
          （填字母序號）．
          A．一定含有硫酸鋅                B．可能含有硫酸銅
          C．濾渣中一定含有Fe、Cu         D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹽城一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
          （1）下列生活用品中，利用金屬導熱性的是
          BC
          BC
          （填字母序號）．
          A．鋁制易拉罐   B．銅制火鍋  C．鐵鍋    D．自行車鐵架
          （2）人體缺鐵會造成
          B
          B
          （填字母序號），青少年缺鈣會造成
          C
          C
          （填字母序號）．
          A．骨質(zhì)疏松    B．貧血    C．佝僂病     D．夜盲癥
          （3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為可以省略的實驗是
          C
          C
           （填字母序號）．
          A．將鐵粉放入硫酸鋅溶液中；B．將鐵粉放入稀硫酸中；C．將鐵粉放入硫酸銅溶液中；D．將銅片放入稀硫酸中．
          （4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222】，他以銅銹為原料設計并完成如圖實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．
          ①無色氣體A是
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，溶液C中所含的溶質(zhì)是
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          ，[固體D的成分是
          鐵、銅
          鐵、銅
          ．：
          ②在藍色溶液B中加入一定量鐵粉時，肯定發(fā)生反應的化學方程式為
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          ；已知銅銹樣品的質(zhì)量分數(shù)是10g，固體F的質(zhì)量是3.2g，則銅銹中含Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
          55.5%
          55.5%
          （結果精確至0.1%）．
          

			
          

			
          
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