Question

A，B，C，D是1﹣18號(hào)元素中的四種元素，B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)?jiān)诒砀裰杏脤?shí)線(xiàn)完善元素周期表的邊框，并標(biāo)出C在元素周期表的位置．

（2）B的離子符號(hào)　　原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　；

（3）A與D兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)　　．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來(lái)畫(huà)； （2）依據(jù)該元素的核外電子層結(jié)構(gòu)推知元素的種類(lèi)，依據(jù)其最外層電子數(shù)確定其離子的帶電情況； （3）依據(jù)AD兩元素的特點(diǎn)推知元素的名稱(chēng)，而后利用條件確定該物質(zhì)的化學(xué)式；

解答：

解：（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，繪制部分邊界如下： C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則說(shuō)明C元素的原子核外有6個(gè)電子，則其原子序數(shù)是6，則是氧元素，故該元素在周期表中的位置是：； （2）B原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則B的核外電子數(shù)是12，由于核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該元素是鎂元素，化學(xué)反應(yīng)中易失掉核外最外層的兩個(gè)電子，故其離子符號(hào)是Mg2+；原子結(jié)構(gòu)示意圖是； （3）A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1，則A的核外電子數(shù)是11，質(zhì)子數(shù)也為11是鈉元素，D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2，故D元素是氧元素，兩種元素可組成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)是Na2O2； 故答案為：（1）； （2）Mg2+；；（3）Na2O2；