Question

（2013?黔東南州）A，B，C，D是1-18號元素中的四種元素，B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2．請回答：

（1）請在表格中用實線完善元素周期表的邊框，并標出C在元素周期表的位置．
（2）B的離子符號

Mg²⁺

原子結構示意圖為

；
（3）A與D兩種元素可組成微粒個數(shù)比為1：1的物質

Na₂O₂

．（填化學式）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結構以及元素的分布情況來畫；
（2）依據(jù)該元素的核外電子層結構推知元素的種類，依據(jù)其最外層電子數(shù)確定其離子的帶電情況；
（3）依據(jù)AD兩元素的特點推知元素的名稱，而后利用條件確定該物質的化學式；

解答：解：（1）元素周期表的結構以及元素的分布情況，繪制部分邊界如下：
C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則說明C元素的原子核外有6個電子，則其原子序數(shù)是6，則是碳元素，故該元素在周期表中的位置是：；
（2）B原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則B的核外電子數(shù)是12，由于核外電子數(shù)等于其核內質子數(shù)，所以該元素是鎂元素，化學反應中易失掉核外最外層的兩個電子，故其離子符號是Mg²⁺；原子結構示意圖是；
（3）A原子的核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少1，則A的核外電子數(shù)是11，質子數(shù)也為11是鈉元素，D原子核電荷數(shù)比C原子核電荷數(shù)多2，故D元素是氧元素，兩種元素可組成微粒個數(shù)比為1：1的物質是Na₂O₂；
故答案為：（1）；
（2）Mg²⁺；；（3）Na₂O₂；

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的結構及元素的推斷是解答本題的關鍵，并注重利用元素周期律、單質、化合物的性質、化學用語來解答即可，難度不大．