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          選做題：（1）0.2mol鋅含有 ______個鋅原子．
          （2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應，則可生成氫氣多少mol？（根據(jù)化學方程式列式計算）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）0.2mol鋅含有鋅原子=0.2mol×6.02×1023=1.204×1023
          故答案為：1.204×1023；
          （2）設能生成氫氣xmol
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          1              1
          0.2mol         x
           
          x=0.2mol
          答：可生成氫氣0.2mol．
          分析：（1）根據(jù)1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)為6.02×1023個，計算0.2mol鋅中所含鋅原子數(shù)；
          （2）根據(jù)反應的化學方程式，由反應消耗鋅的物質(zhì)的量可計算生成氫氣的物質(zhì)的量．
          點評：利用反應的化學方程式表示物質(zhì)的量的關系，根據(jù)反應中某一物質(zhì)的物質(zhì)的量可計算反應中其它任何物質(zhì)的物質(zhì)的量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          選做題：（1）0.2mol鋅含有 

           
          個鋅原子．
          （2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應，則可生成氫氣多少mol？（根據(jù)化學方程式列式計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：松江區(qū)
				題型：問答題
			
          

						
          選做題：（1）0.2mol鋅含有 
______個鋅原子．
          （2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應，則可生成氫氣多少mol？（根據(jù)化學方程式列式計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：上海中考真題
				題型：填空題
			
          

						
          （B組選做題）
          （1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為________，1molNa2CO3中約含有____________個氧原子。 
          （2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應。
           ①反應的化學方程式為______________________________________； 
          ②生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為____________g。
          （3）反應后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2007年上海市松江區(qū)中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2007?松江區(qū)）選做題：（1）0.2mol鋅含有 ______個鋅原子．
          （2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應，則可生成氫氣多少mol？（根據(jù)化學方程式列式計算）．
          

			
          

			
          
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