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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          相同物質的量的下列物質，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　　）
          A．H2B．SC．MgD．P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          假設可燃物的質量為m．
          設氫氣燃燒消耗氧氣的質量為x．
          2H2 +O2 
           點燃 
          .
           
          2H2O
          4    32
          m    x
          4
          32
          =
          m
          x
          ，
          x=8m
          設硫燃燒消耗氧氣的質量為y．
          S+O2 
           點燃 
          .
           
          SO2
          32  32
          m   y
          32
          32
          =
          m
          y
          ，
          y=m
          設鎂燃燒消耗氧氣的質量為z．
          2Mg+O2 
           點燃 
          .
           
          2MgO
          48   32
          m    z
          48
          32
          =
          m
          z
          ，
          z=
          2m
          3

          設磷燃燒消耗氧氣的質量為w．
          4P+5O2 
           點燃 
          .
           
          2P2O5
          124  160
           m    w
          124
          160
          =
          m
          w
          ，
          w=
          40m
          31

          由于8m＞m＞
          2m
          3
          ＞
          40m
          31
          ，
          因此氫氣燃燒消耗氧氣的質量最多．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?閔行區(qū)二模）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
          

          


          
物　　質
a
b
c
d
          

          
反應前質量/g
64
32
40
1.0
          

          
反應后質量/g
待測
25.6
72
1.0
          下列說法中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
          【已有知識】
          （1）根據金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
          前
          前
          速率越快．
          （2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
          石灰石的顆粒大小
          石灰石的顆粒大小
          有關．
          【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：
          

          


          
 實驗編號
 硫酸的質量分數/%
 反應的溫度
 Fe絲消失的時間/S
          

          
 ①
 3
 20
 500
          

          
 ②
 6
 20
 300
          

          
 ③
 6
 30
 80
          （3）實驗②和③表明：該反應快慢與
          反應的溫度
          反應的溫度
          有關．
          （4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
          80＜t＜300
          80＜t＜300
          ．
          【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
          稀硫酸的溶質質量分數
          稀硫酸的溶質質量分數
          等．
          【拓展延伸】
          （5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
          通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
          通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

          （6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
          A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
          ①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
          ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
          Cu＜Fe＜Mn＜Mg
          Cu＜Fe＜Mn＜Mg
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
          【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
          【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
          

          


          
物  質
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3[來源：]
          

          
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
          【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
          CaCO3
          CaCO3
          ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
          【設計方案】
          （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學式）．
          （2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
           
          其主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
          ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
          ③稱量D瓶內物質增加的質量；
          ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
          測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

          【思考與評價】
          （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
          煮沸
          煮沸
          ．
          （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          ．
          （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是
          22
          22
          g．
          （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
          MgCO3
          MgCO3
          （化學式），理由是
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
          22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
          ．
          （5）以上實驗
          不能
          不能
          （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
          【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
              
          （1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）
              
          (分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質)
              
          A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                  B．Cu、N2、C、Cl2
              
          C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
              
             
                              
          A
                        		        
          B
                        		        
          C
                        		        
          D
                        		   
             
                  
          分類標準
                        		        
          金屬氧化物
                        		                    
          鹽
                        		               
             
                  
          不屬于該類別的物質
                        		                    
          Cu
                        		                    
          H2O
                        		   
            
              
          （2）對比法：
              
          A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O  C6H12O6+6O2兩個化學反應的
              
          對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下
              
                                    ．
              
          B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙    
              
          試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過 
              
          一會后，發(fā)現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請
              
          根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之
              
          一：                             。
              
          （3）歸納演繹法：
              
              
          某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如上圖中的氫氧化鋇溶
            液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發(fā)生反應），
              
          充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為           g。
              
          請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石
              
          中含碳酸鈣的質量分數是多少？
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年上海市閔行區(qū)中考化學二模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
          物 質abcd
          反應前質量/g6432401.0
          反應后質量/g待測25.6721.0
          下列說法中錯誤的是（ ）
          A．反應后a物質的質量為46.4g
          B．a和b是反應物，d可能是催化劑
          C．c物質中元素的種類，一定和a、b兩種物質中元素的種類相同
          D．若a物質與b物質的式量之比為4：1，則反應中a與b的物質的量之比為1：1
          

			
          

			
          
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