Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

[作出猜想]對(duì)Mn的活動(dòng)性提出了三種猜想：

猜想一：Mn＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞Mn＞Cu； 猜想三：________。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸	_____________	猜想三錯(cuò)誤
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn	有黑色固體析出	猜想____正確

已知Mn在生成物中為＋2價(jià)，則步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

[反思與應(yīng)用]活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化。世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%。鐵生銹的條件是____________；防止鐵生銹是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，請(qǐng)寫(xiě)出一條防止鐵生銹的措施：___________。

Answer 1

【答案】Fe＞Cu ＞Mn Mn、Fe表面均產(chǎn)生氣泡 一 Mn+ FeSO4=Fe+ MnSO4 鐵與氧氣和水接觸 涂油、噴漆等。

【解析】

[作出猜想]因考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由猜想一和二可知，錳的活動(dòng)性小于鐵與銅．

故填：Fe＞Cu ＞Mn；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積、同濃度的稀硫酸，盛有Mn、Fe的試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈，盛有Cu的試管中沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，從而證明猜想三錯(cuò)誤；

故填：Mn、Fe 表面均產(chǎn)生氣泡；
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn，有黑色固體析出，證明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故猜想一正確；

故填：一；
步驟②中錳置換硫酸亞鐵中的鐵，化學(xué)方程式為：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；

故填：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe；

[反思與應(yīng)用]鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；常見(jiàn)的金屬采用的防銹措施是噴漆或刷油漆或涂油．
故填：鐵與氧氣和水接觸；噴漆（其他合理答案也可）．