Question

兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分煅燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量（　�。�

A、一樣多

B、跟稀鹽酸反應(yīng)得到的多

C、煅燒后得到的多

D、無(wú)法判斷

Answer 1

分析：①可根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸及碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
②可通過(guò)由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，通過(guò)找關(guān)系式進(jìn)行比較分析，得出答案；
③可通過(guò)碳元素的守恒進(jìn)行解答．

解答：解：方法一：設(shè)兩份碳酸鈣的質(zhì)量均為100g，
設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
100g                  x

100

44

=

100g

x

解得x=44g
設(shè)高溫煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
100g            y

100

100g

=

44

y

解得y=44g
故選A．
方法二：因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等，由兩個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出碳酸鈣與二氧化碳之間的關(guān)系式：
CaCO₃ ～CO₂
100   44
即每100份質(zhì)量的碳酸鈣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，即生成二氧化碳的質(zhì)量相等．
方法三：根據(jù)碳元素是守恒來(lái)進(jìn)行解答，分析反應(yīng)的過(guò)程可以知道，碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，所以可以判斷這兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量相等．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，若用關(guān)系式法（方法二），則無(wú)需計(jì)算，能迅速獲得答案，若用方程式計(jì)算（方法一），則相對(duì)復(fù)雜，耗時(shí)較長(zhǎng)，因此根據(jù)題目選擇相應(yīng)的方法比較重要，以（方法三）最為簡(jiǎn)單．