Question

兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，第一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，第二份充分煅燒，兩個(gè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量（ ）
A．兩個(gè)反應(yīng)生成的二氧化碳一樣多
B．煅燒生成的二氧化碳多
C．與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多
D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：①可根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸及碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
②也可通過(guò)由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，通過(guò)找關(guān)系式進(jìn)行比較分析，得出答案．
解答：解：
方法一：設(shè)兩份碳酸鈣的質(zhì)量均為100g，設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，設(shè)高溫煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                 44
 100g                x
，
解得x=44g

CaCO₃ CaO+CO₂↑
100                44
100g                 y
，
解得y=44g
故選A．
方法二：因?yàn)樘妓徕}的質(zhì)量相等，由兩個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃ CaO+CO₂↑可以看出碳酸鈣與二氧化碳之間的關(guān)系式：
CaCO₃ ～CO_{2
100 44}
一分子的碳酸鈣均生成一分子的二氧化碳，也每100份質(zhì)量的碳酸鈣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，即生成二氧化碳的質(zhì)量相等．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，若用關(guān)系式法（方法二），則無(wú)需計(jì)算，能迅速獲得答案，若用方程式計(jì)算（方法一），則相對(duì)復(fù)雜，耗時(shí)較長(zhǎng)，因此根據(jù)題目選擇相應(yīng)的方法比較重要．