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（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，

繼續(xù)向A中加入NaNO₃，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，

反應的離子方程式為__________。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，

但出現(xiàn)白色混濁，該白色固體是_____，

初步確認該白色固體是什么物質(zhì)的實驗

操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是_____

______________________。

（6）小組成員向（4）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)：

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

30．（14分）某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

   （1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象____________________________________。

   （2）寫出A中反應的化學方程式： ___________________________。

   （5）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                     。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反應后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   _________；