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2

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　　�。ǎ玻┯�(jì)算Ｋ值：溫度為973K時(shí)：Ｋ＝　　　　；溫度為1173K時(shí)：Ｋ＝　　　　。通過Ｋ值的計(jì)算可知，反應(yīng)ＣＯ_２（g）+Ｈ_２（g）ＣＯ（g）+Ｈ_２Ｏ（g）是　　　　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

　　�。ǎ常┰谝惑w積為10L的密閉容器中，加入一定量的ＣＯ_２和Ｈ_２（g），在1173Ｋ時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前５min的濃度，第６min時(shí)改變了反應(yīng)條件。各物質(zhì)濃度變化（mol/L）見下表：

時(shí)間/min

CO₂

H₂

CO

H₂O

0

（１）   推導(dǎo)反應(yīng)ＣＯ_２（g）+Ｈ_２（g）ＣＯ（g）+Ｈ_２Ｏ（g）的平衡常數(shù)Ｋ與

Ｋ_１、Ｋ_２的的關(guān)系式：　　　　　　　。

1.67

2.15

2.38

1173

1.47

19.反應(yīng)Fe (s) +CO₂(g )  Fe O(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ_１；反應(yīng)Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為Ｋ_２。在不同溫度時(shí)的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

溫度/K

Ｋ_１

Ｋ_２

973