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				(8)若稱(chēng)取粗鹽m1g.最后得精鹽m2g.則該粗鹽的純度為.試評(píng)價(jià)這一計(jì)算結(jié)果的正確性.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          稱(chēng)取粗鹽
          溶解
          ①
           
          BaCl2
          ②
           
          NaOH
          ③
           
          Na2CO3
          ④
           
          過(guò)濾
          ⑤
          濾液
          適量鹽酸蒸發(fā)
          ⑥
            
          結(jié)晶烘干
          ⑦
          精鹽
          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          ．
          （2）加入NaOH溶液的目的是
          溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去
          溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去
          ．
          （3）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
          ．
          （4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
          稱(chēng)取粗鹽
          ①溶解
          ②BaCl2
          ③NaOH
          ④Na2CO3
          ⑤過(guò)濾
          濾液
          ⑥適量鹽酸
          ⑦結(jié)晶、烘干
          精鹽
          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
           

          （2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
           

          （3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
           

          （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
           

          （5）提純過(guò)程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱(chēng)：
           
          這三個(gè)步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有
           
          （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）
          

			
          
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          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          稱(chēng)取粗鹽
          溶解
          ①
          BaCl2
          ②
          NaOH
          ③
          Na2CO3
          ④
          過(guò)濾
          ⑤
          濾液
          適量鹽酸
          ⑥
          蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
          ⑦
          精鹽．
          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          ．
          （2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          ．
          （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
          未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
          未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
          ．
          

			
          
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          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          稱(chēng)取粗鹽
          溶解
          ①
           
           
          ②
          NaOH溶液
          ③
           
          ④
          過(guò)濾
          ⑤
          濾液
          適量鹽酸
          ⑥
          蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
          ⑦
          精鹽
          （1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是
          BaCl2
          BaCl2
          溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是
          取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量
          取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量
          ．
          （2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
          ．
          （3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
          會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
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          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
          稱(chēng)取粗鹽
          溶解
          ①
          過(guò)濾
          ⑤
          濾液
          適量鹽酸
          ⑥
          蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
          ⑦
          精鹽
          （1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
          ．
          （2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          ；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          ．
          （4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
          未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
          未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
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