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				下列儀器常用于物質分離的有①漏斗.②容量瓶.③燒杯.④分液漏斗.⑤天平.⑥量筒.⑦膠頭滴管.⑧蒸餾燒瓶.A.①④⑥  B.②③⑧  C.⑤⑥⑦  D.①④⑧			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

          （1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管．
          （2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時，有少量溶液濺出
          C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
          D．定容時，俯視刻度線
          E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
          （Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分
          HCl
          HCl
          （除水蒸氣外，填化學式），如何改進
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ；
          （3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
實驗現象
原因
          

          
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
   氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
          

          
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          （4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．
          

			
          
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           KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
          I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是               ；
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
          ①滴定終點標志是                                        ；
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                      mol·L－1；
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          
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          KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
          I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4•2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
          ①滴定終點標志是                                         ；
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol?L－1；
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          
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           KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
            
          I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
            
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
            
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
            
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4??2H2O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
            
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ；
            
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
            
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；
            
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
            
          ①滴定終點標志是                                         ；
            
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol·L－1；
            
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          
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           KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
          I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
          IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
          （1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是               ；
          （2）如何保證在700C－800C條件下進行滴定操作：             ；
          （3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
          （4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
          ①滴定終點標志是                                        ；
          ②KMnO4溶液的物質的量濃度為                      mol·L－1；
          （5）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）
          

			
          
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