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				B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol?L?1   C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                   。
          （2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
          ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
          ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
          （3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為               。
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
          （5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應總方程式為：                     。
          

			
          
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          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                    。
          （2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
          ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液     0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
          ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液     0．01 mol·L-1NH4C1溶液
          （3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為               。
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是            。
          （5）氯化鐵溶液呈      性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                  
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH    7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應總方程式為：                      。
           
          

			
          
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          （1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                   。
          （2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
          ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
          ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
          （3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為               。
          （4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
          （5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
          （6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應總方程式為：                     。
          

			
          
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          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
           
          ．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）：
           
          ；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
           
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
           
          ，目的是
           
          ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
           
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
           
           （填寫序號）；②中Cl-的濃度為
           
           mol?L-1．
          

			
          
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          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
          （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為______．
          （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：______；______；
          實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：______．
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為______．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
          在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______（填寫序號）；②中氯離子的濃度為______mol?L-1，③中銀離子的濃度為______mol?L-1．
          

			
          
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          第I卷（共66分） 
          一、選擇：（2×5=10分）                 
三、選擇：（4×5=20分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          題號
          18
          19
          20
          21
          22
           答案
          A
          C
          D
          D
          D
          答案
          BC
          B
          AC
          BD
          C
          二、選擇：（3×12=36分）
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          D
          C
          C
          B
          C
          D
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          D
          D
          A
          B
          C
          C
          第II卷（共84分）
          四、（24分）
          23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
             （2）2VO2+ 
+ H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  + 
2CO2  + 2H2O   (2分)
              2VO2+  (1分)，V+5 (1分)。 
VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
          24．（8分）   （1）BD（2分）
             （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，
              c（CH3OH）
              c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡
              不移動。（2）
             （3）越高（1分）   
              原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）
          25．（8分）
             （1）第三周期第VIIA族  5 
（各1分，共2分）     
（2）H2O  NH3  （2分）
             （3）離子鍵 
共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
          五、（24分）
          26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）
             （2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
             （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
          27．（12分）
             （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
             （2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)>
c(H+)>c(OH-) （2分）
             （3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
             （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
             （5）FeSO4+2NH4HCO3
→FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
          六、（20分）
          28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分）     
 ②         
（其它合理也給分（2分）
             （2）
          ①2RHC=CHR’        
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
              ②RHC=CHR’         
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
           
              RHC=CHR’  
              ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）
          29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
             （2）         
(2分) 
3   (2分)         

             （3）（2分）CH3COCH3＋2
→ H2O＋                      

                                                                                                              
     取代反應(1分)
             （4）6mol (2分)
           
             （5）                   
另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)
           
          七、（16分）
          30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
          n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
(2分)
          鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)   
            
（2）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol         
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
          31． (10分)    （1）504�。�1分）
              （2）由題意可知，天然堿含
               
                                                                                  （2分）
             （3）2.5�。�2分）      
（4）0＜W＜4.98　V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
          4.98≤W≤12.45 
 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
          V（CO2）＝0   (1分)
              注：30mL中所含HCl物質(zhì)的量：
              
              和30mL 完全反應的樣品的質(zhì)量：
              樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質(zhì)量： 
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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